老师批改计算题“1.3g锌与19.6g10%的稀硫酸恰好完全反应，反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，求生成氢气的质量？”发现两种不正确的解题过程，请你分析后写出正确的解题过程．

Question

老师批改计算题“1.3g锌与19.6g 10%的稀硫酸恰好完全反应，反应化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，求生成氢气的质量？”发现两种不正确的解题过程，请你分析后写出正确的解题过程．

Answer 1

根据化学方程式的计算要求可知图示的情况：解法一中氢气的相对分子质量应该是2不是1，解法二中反应的硫酸质量应该是19.6g×10%；
解法一：设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　           2
1.3g           x 
(65)/(1.3g)＝(2)/(x)
x=0.04g
答：生成氢气的质量是0.04g；
解法二：设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98　      2
   19.6g×10%  x
(98)/(19.6g×10%)＝(2)/(x)
x=0.04g
答：生成氢气的质量是0.04g；