甲和丙除去烧杯质量最后的结果也是0.4、某课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应）匿名|2012-01-241、某课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质,杂质不溶于

Question

甲和丙除去烧杯质量最后的结果也是0.4
、某课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应）
匿名 | 2012-01-24
1、某课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸（g） 152.5 152.5 252.5
粗锌样品 （g） 20 15 15
烧杯及剩余物（g） 172.1 167.1 267.1
请你认真分析数据,回答下列问题：
（1）____组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数
(4) 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数 (烧杯质量为52.5g 计算结果精确到0.1%)
（1）乙 （请问怎么看出是乙）

Answer 1

(1)甲组同学生成氢气的质量=152.5g+20g-172.1g=0.4g
乙组同学生成氢气的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
丙组同学生成氢气的质量=252.5g+15g-267.1g=0.4g
甲组比乙组粗锌的样品增多,但生成氢气的质量没有增多,说明乙组中152.5g稀硫酸完全反应;
丙组比甲组稀硫酸的质量增多,但生成氢气的质量没有增多,说明乙组中的15克粗锌完全反应,
综上所述:乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
(2)设15克粗锌中含锌的质量为X,152.5克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为Y,反应生成硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
X=13g
Y=19.6g
Z=32.2g
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数=13g/15g*100%=86.7%；
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g/(152.5g-52.5g)*100%=19.6%
(4) 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数
=32.2g/(13g+152.5g-52.5g-0.4g)*100%=28.6%