（1）15.6gNa2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为．（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH-）=0.1mol•L-1的溶液，然后逐滴加

Question

（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，则Na₂X的摩尔质量为______，X的相对原子质量为______．
（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH^-）=0.1mol•L^-1的溶液，然后逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示．
①图中V₁为______mL．
②原合金中钠的质量为______g．
③原合金与水反应生成的气体共有______mol．

Answer 1

（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，则Na₂X的物质的量为0.2mol，该化合物的摩尔质量M=(m)/(n)=(15.6g)/(0.2mol)=78g/mol，X的相对原子质量=78-23×2=32，
故答案为：78g/mol；32；
（2）①由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后发生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
0.02mol 0.02mol
则V₁为(0.02mol)/(1mol/L)=0.02L=20mL，
故答案为：20；
②当沉淀最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子、钠原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×
0.04L=0.04mol，所以钠的质量=0.04mol×23g/mol=0.92g，
故答案为：0.92；
③根据钠原子守恒得生成n（NaOH）=0.04mol，其中溶液中存在的n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO₂）=0.02mol，根据Al原子守恒得n（Al）=0.02mol，合金和水反应时转移电子相等，所以生成氢气体积=(0.04mol×1+0.02mol×3)/(2)=0.05mol，
故答案为：0.05．