过氧化钠固体增重的定量规律解释molCO2和1molH2O的混合气体与过氧化钠固体完全反应,△m=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)CO,H2,CO2,H2O的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花连

Question

过氧化钠固体增重的定量规律解释
molCO2和1molH2O的混合气体与过氧化钠固体完全反应,△m=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)
CO,H2 ,CO2 ,H2O 的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花连续作用,则Δm=28[n(CO)+n(CO2)]+2[n(H2)+n(H2O)],剩余气体的体积V（O2）=1／2[V(CO2)+V(H2O)].

Answer 1

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M 36 32 4即,每通入1molH2O,气体质量减少2g,相当于1molH2,且产生1/2molO22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M88 32 56即,每通入1molCO2,气体质量减少28g,相当于1molCO,且产生1/2molO2...