一道高中化学题,解法哪里错了,并给出正确解法室温时,20ml某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复至室温,气体体积减少了50ml.剩余气体再通过NaOH溶液,体积又减少了40ml.

Question

一道高中化学题,解法哪里错了,并给出正确解法
室温时,20ml某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,在恢复至室温,气体体积减少了50ml.剩余气体再通过NaOH溶液,体积又减少了40ml.求气态烃的分子式.
解：设该气态烃为CnH2n+2
则依题意：n（H2O)=50/Vm→n（H）=100/Vm
n（CO2）=40/Vm→n（c）=40/Vm
故(2n+2)/n=5/2→n=4→C4H10
注：这里求得的碳氢数比为2:5

Answer 1

首先气态烃不代表是烷烃,所以不能用CnH2n+2 的通式
接下来解题
由题目分析,气体体积减少50ml是属于体积差 而且此时的水为液态,“剩余气体再通过NaOH溶液,体积又减少了40ml”这里分析可知生成的CO2为40ml,所以由烃燃烧通式
CxHy(g) + (x+y/4) O2(g) → x CO2(g) + y/2 H2O(l) Δv
1 (x+y/4) x 1+y/4
20ml 40ml 50ml
可得比例式 解得 x=2 y=6
即为C2H6 乙烷