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为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25g样品,全部溶于水得到100g溶液,再加入100g稀硫酸,恰好完全反应,测得溶液质量为197.8g.请计算:(1)样品中NaOH的质量分数.(
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为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25g样品,全部溶于水得到100g溶液,再加入100g稀硫酸,恰好完全反应,测得溶液质量为197.8g.请计算: (1)样品中NaOH的质量分数. (2)最后所得溶液中钠元素的质量. |
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的过程,而碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳,根据质量守恒定律,可知CO 2 的质量=100g+100g-197.8g=2.2g; 设样品中碳酸钠的质量为x. Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 x 2.2g
x=5.3g 则样品中NaOH的质量为:25g-5.3g=19.7g; 则样品中氢氧化钠的质量分数为
(2)所得溶液中钠元素的质量=19.7g×
答:样品中NaOH的质量分数为78.8%;最后所得溶液中钠元素的质量为13.6275g; |
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