有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与

Question

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO ₂ ，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的

CO ₂ 气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO ₂ 气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO ₂ 气体体积（标况）是多少？

Answer 1

甲成分只能为NaOH和Na ₂ CO ₃ ，且物质的量之比为1:1，产生CO ₂ 的体积为0.056L.

乙成分是Na ₂ CO ₃ 和NaHCO ₃ 的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。

解析:

NaOH溶液中通入一定量的CO ₂ ，有几种情况：一种情况是CO ₂ 不足，反应后的混合物为NaOH，Na ₂ CO ₃ ；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na ₂ CO ₃ ；第三种情况是CO ₂ 过量，全部NaOH转化为NaHCO ₃ ；第四种情况是CO ₂ 过量，反应后的混合物为NaHCO ₃ 和Na ₂ CO ₃ 。

分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO ₂ 气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：

Na ₂ CO ₃ +HCl=NaHCO ₃ +NaCl ①

NaHCO ₃ +HCl=NaCl+H?? ₂ O+CO ₂ ↑②

可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO ₃ 的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO ₃ 应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na ₂ CO ₃ ，且物质的量之比为1:1，产生CO ₂ 的体积为0.056L.

分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO ₂ 气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na ₂ CO ₃ 和NaHCO ₃ 的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。