有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO 2 ，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的
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CO 2 气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO 2 气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO 2 气体体积（标况）是多少？
甲成分只能为NaOH和Na 2 CO 3 ，且物质的量之比为1:1，产生CO 2 的体积为0.056L.
乙成分是Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
解析:NaOH溶液中通入一定量的CO 2 ，有几种情况：一种情况是CO 2 不足，反应后的混合物为NaOH，Na 2 CO 3 ；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na 2 CO 3 ；第三种情况是CO 2 过量，全部NaOH转化为NaHCO 3 ；第四种情况是CO 2 过量，反应后的混合物为NaHCO 3 和Na 2 CO 3 。
分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO 2 气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na 2 CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl ①
NaHCO 3 +HCl=NaCl+H?? 2 O+CO 2 ↑②
可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO 3 的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO 3 应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na 2 CO 3 ，且物质的量之比为1:1，产生CO 2 的体积为0.056L.
分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO 2 气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
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