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一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为:XY2(l)+3O2(g)点燃.

题目详情
一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为:XY2(l)+3O2(g)
 点燃 
.
 
XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
(1)反应前O2的体积是___.
(2)化合物XY2的摩尔质量是___.
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为___和___(写元素符号).
▼优质解答
答案和解析
生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol,
由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,
则n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,
总质量为:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,
(1)设消耗的氧气的体积为V,则
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1mol     67.2L     1mol     2mol
 n       V        0.01mol  0.02mol
n=0.01mol,
V=0.672L,即672ml,
故答案为:672ml;
(2)根据质量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,
m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g,
m(XY2)=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又:n(XY2)=0.01mol,
则:M(XY2)=
0.76g
0.01mol
=76g/mol,
故答案为:76g/mol.
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,
则1molXY2分子中,X的质量为76g×
3
19
=12g,Y的质量为:76g-12g=64g,
有1molXY2分子中含有1molX,2molY,
所以:X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为
64
2
=32,
则X为C元素,Y为S元素,
故答案为:C;S.