N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为（）A．4：3：2B．1：4：4C．3：2：4D．5：5：8

Question

N₂、O₂、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比不可能为（　　）

A．4：3：2
B．1：4：4
C．3：2：4
D．5：5：8

Answer 1

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，CO₂与Na₂O₂反应，N₂和O₂与Na₂O₂不反应，设N₂和O₂总的物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol，
根据方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧气为0.5y mol，根据气体的体积之比等于物质的量之比可知：(x+0.5y)/(x+y)=(7)/(9)，
整理得：x：y=5：4，
即混合气体中N₂、O₂气体的总物质的量与CO₂的物质的量之比为5：4，故B、C、D符合，A不符合，
故选A．