300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y

Question

300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 当v_逆（X）=2v_正（Z），可以说明反应达平衡

B. 反应前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10^‒3 mol•L^‒1•min^‒1

C. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D. 该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

Answer 1

A．当v_逆（X）=2v_正（Z），则v_逆（X）：v_正（Z）=2：1，不等于其化学计量数之比1：2，故A错误；
B．由表中数据可知，2min内参加反应的Y为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则v（Y）=((0.04mol)/(10L))/(2min)=2.0×10^‒3 mol•L^‒1•min^‒1，速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（Y）=4.0×10^‒3 mol•L^‒1•min^‒1，故B正确；
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，等效为压强增大到达的平衡，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，故C错误；
D．由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min时到达平衡，
          X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
开始（mol）：0.16  0.16    0
转化（mol）：0.06  0.06    0.12
平衡（mol）：0.1   0.1     0.12
由于反应气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故300℃时平衡常数K=(c2(Z))/(c(X)×c(Y))=(0.122)/(0.1×0.1)=1.44，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，即该反应在350℃时的平衡常数小于1.44，故D正确，
故选：BD．