在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：浓度时间/s020406080100c（N204）/mol•L-10.1c10.05c3c3c3c（N02）/mol•L-1

Question

在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

浓度       时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N204）/mol•L-1	0.1	c1	0.05	c3	c3	c3
c（N02）/mol•L-1	0	0.06	c2	0.12	0.12	0.12

试回答下列问题：
（1）20s时四氧化二氮的浓度c₁=______，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为______．
（2）反应进行到40s时，体系______（填“达到”或“没有达到”）平衡状态．
（3）下列依据中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母）．
A．容器内压强不变；B．v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）；C．c（N₂O₄）=c（NO₂）；D．混合气体的颜色不再变化
（4）100℃时，反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______．

Answer 1

（1）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以             N2O4⇌2 NO2，浓度变化：0.03mol/L     0.060mol/L所以20s的四氧...