由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．（1）对该配合物的组成和结构分析如下：①中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为．②不存在

Question

由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于治疗高血压急症．

（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的价电子排布图为___，未成对电子数为___．
②不存在的作用力是___（填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为___，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为___．
④与CN ^-互为等电子体的单质的结构式为___，该单质中原子的杂化方式为___．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）₄，推测Ni（CO）₄的晶体类型为___．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）₄易溶于___（填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___ cm．

Answer 1

（1）①配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]的中心离子为铁离子，铁离子的价层电子排布为3d⁵，价电子排布图为，有5个未成对的电子，
故答案为：；5；
②配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]中内界与外界之间是离子键，配体与中心离子间是配位键，配体内部碳氮之间及氮氧之间是极性共价键，不存在的是金属键和分子间作用力，
故选：be；
③同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以其第一电离能大小顺序是C由C、N、O中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒为NO₃^-，N原子孤电子对数为(5+1-2×3)/(2)=0，价层电子对数为3+0=3，故空间构型为平面三角形，
故答案为：C<O<N；平面三角形；
④CN^-含有2个原子、价电子总数为10，与CN^-互为等电子体的单质为N₂，N₂的结构式为N≡N，N₂分子中N原子形成一个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为2，所以杂化方式为sp杂化，
故答案为：N≡N；sp；
（2）Ni（CO）₄为无色挥发性液态物质，熔沸点低，属于分子晶体，呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）₄ 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）₄ 易溶于苯、四氯化碳，故选bc，
故答案为：分子晶体；bc；
（3）根据NaCl的晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，所以NaCN的晶胞也含有4个钠离子和4个氰根离子，则晶胞质量为(4×49)/(NA)g，晶体的密度为ρ g．cm^-3，晶胞的体积为(4×49)/(NA)g÷ρ g．cm^-3=(196)/(ρNA)cm³，所以晶胞的边长为

3	(196)/(ρNA)

cm，
故答案为：

3	(196)/(ρNA)

．