电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法

Question

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.1mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol．L^-1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：B<A=C

D. D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

A．浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c（H⁺）盐酸大于醋酸，c（H⁺）越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性①<②，所以①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线，故A正确；
B．A点醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺），二者等体积混合时c（Na⁺）是原来的一半，所以A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol．L^-1，故B正确；
C．相同温度下，A点溶液中溶质为醋酸钠、B点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠、C点溶液中溶质为NaCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以B点抑制水电离、A点促进水电离、C点不促进也不抑制水电离，则在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H⁺）：BD．D点溶液中溶质为NaCl和NaOH，且c（NaCl）=2c（NaOH），溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得3c（Cl^-）=2c（Na⁺），所以得c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正确；
故选C．