漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和

Question

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH___（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___．
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC1₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， ___；	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液	品红溶液 ___

Answer 1

（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；故答案为：减小；   （2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2 ...