漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO

Question

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO） ₂ ]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO） ₂ ]，漂白的原理是：Ca（ClO） ₂ 在空气中发生反应：Ca（ClO） ₂ +CO ₂ +H ₂ O=CaCO ₃ ↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O ₂ ↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl ₂ 、Ca（ClO） ₂ ；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl ₂ 、CaCO ₃ ．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，______ ______．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2 成立
②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液．	______．

【交流与反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO） ₂ 在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要______
②通过上述实验，你对科学探究有何感想？______．

Answer 1

（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO） 2 ]和氯化钙，所以是混合物；故答案为：混合物；   （2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O 2 ↑，故溶液的酸性增强，p...