(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)＋I¯(aq)I3¯(aq)，该反应平

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(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂ 与KI溶液发生如下反应：I₂ (aq)＋I^¯ (aq) I₃ ^¯ (aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．反应：I₂ (aq)＋I^¯ (aq) I₃ ^¯ (aq)的△ H >0

B． I₃ ^¯ 的平衡浓度[ c (I₃ ^¯ )]与温度T的关系如右图

C．在I₂ 的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃ （s）均可使溶液中 c (I₃ ^¯ )减小

D．依此原理， Cl₂ 在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

（2） t ℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I₂ 溶于水配成1000 mL KI-I₂ 的水溶液，经测定该溶液中 c (I₂ )= 0.0200 mol·L^-1 。

① t ℃时，计算反应I₂ (aq)＋I^¯ (aq) I₃ ^¯ (aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。

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②已知：2Na₂ S₂ O₃ +I₂ =Na₂ S₄ O₆ +2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1 Na₂ S₂ O₃ 标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na₂ S₂ O₃ 标准溶液的体积（要求写出计算过程）。

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答案和解析

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