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亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.(1)PCl3水解可制取亚磷酸,化学方程式为.(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H2PO3-+H+.①某温度下,0.10mol.L-1的H3PO3溶
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亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.
(1)PCl3水解可制取亚磷酸,化学方程式为___.
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H2PO3-+H+.
①某温度下,0.10mol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5x 10-2 mol.L-1.该温度下上述电离平衡的平衡常数K=___(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字.)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7 (填“>”、“=”或“C(Na+)>C(HPO32-)>C(OH-)>C(H2PO3-)>C(H+)
(1)PCl3水解可制取亚磷酸,化学方程式为___.
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H2PO3-+H+.
①某温度下,0.10mol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6,即溶液中 c(H+)=2.5x 10-2 mol.L-1.该温度下上述电离平衡的平衡常数K=___(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字.)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7 (填“>”、“=”或“C(Na+)>C(HPO32-)>C(OH-)>C(H2PO3-)>C(H+)
▼优质解答
答案和解析
(1)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸,水解方程式为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl,故答案为:PCl3+3H2O⇌H3PO3+3HCl;
(2)①H3PO3 ═H++H2PO3-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=
=
mol/L=8.3×10-3mol/L,
故答案为8.3×10-3mol/L;
②H3PO3是弱酸,Na2HPO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性,即pH>7,故答案为:>;
(3)亚磷酸和碘发生氧化还原反应,亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸,碘被还原生成氢碘酸,反应方程式为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4,
故答案为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4;
(4)①阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3,故答案为:HPO32-+2H+=H3PO3.
(2)①H3PO3 ═H++H2PO3-
起始浓度 0.10 0 0
反应浓度 2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2
电离平衡常数K=
C(H+).C(H2PO3-) |
C(H3PO3) |
2.5×10-2×2.5×10-2 |
0.10-2.5×10-2 |
故答案为8.3×10-3mol/L;
②H3PO3是弱酸,Na2HPO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性,即pH>7,故答案为:>;
(3)亚磷酸和碘发生氧化还原反应,亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸,碘被还原生成氢碘酸,反应方程式为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4,
故答案为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4;
(4)①阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3,故答案为:HPO32-+2H+=H3PO3.
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