亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H2PO3-+H+．①某温度下，0.10mol．L-1的H3PO3溶

Question

亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸，化学方程式为___．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺．
①某温度下，0.10mol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．该温度下上述电离平衡的平衡常数K=___（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH___7 （填“>”、“=”或“C（Na⁺）>C（HPO₃^2-）>C（OH^-）>C（H₂PO₃^-）>C（H⁺）

Answer 1

（1）PCl₃水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl₃+3H₂O⇌H₃PO₃+3HCl，故答案为：PCl₃+3H₂O⇌H₃PO₃+3HCl；
（2）①H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始浓度 0.10    0     0 
反应浓度 2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡浓度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
电离平衡常数K=(C(H+)．C(H2PO3-))/(C(H3PO3))=(2.5×10-2×2.5×10-2)/(0.10-2.5×10-2)mol/L=8.3×10^-3mol/L，
故答案为8.3×10^-3mol/L；
②H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH>7，故答案为：>；
（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．