将一定量的锌与100ml18mol/l浓硫酸充分反应后锌完全溶解,同时生成气体A33.6升将反应后的溶液稀释只1L,测得溶液中c（H＋）=0.1mol/L（1）A的成分（2）A中各组成成分的体积之比（3）反应小好心的

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将一定量的锌与100ml18mol/l浓硫酸充分反应后锌完全溶解,同时生成气体A33.6升将反应后的溶液稀释只1L,测得溶液中c（H＋）=0.1mol/L
（1）A的成分
（2）A中各组成成分的体积之比
（3）反应小好心的质量
（4）反应中转移电子总物质的量是

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答案和解析

（1）氢气,二氧化硫；
（2)消耗的氢离子为3.5摩尔,生成一个氢气消耗俩氢离子,一个二氧化硫四个氢离子,则
nH2+nSO2=1.5mol
2nH2+4nSO2=3.5mol
解方程得nH2=1.25mol,
nSO2=0.25mol
所以体积比为5:1
（3）一个锌对应一个氢气或者一个二氧化硫,所以锌为1.5mol
（4）锌是唯一的还原剂,一个锌转移俩电子,所以总转移3mol电子

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