计算焓变的值老师说焓变ΔH=E生成物总能量-E反应物总能量还有一种是ΔH=E反应物的键能-E生成物的键能这两种求法的原理是什么？为什么正好相反？还有为什么键能越高能量越低分子越

Question

计算焓变的值
老师说 焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
还有一种是 ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
这两种求法的原理是什么？为什么正好相反？还有为什么键能越高能量越低分子越稳定？

Answer 1

焓变ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
这个举例来说吧。假如某物体有3份能量，经过化学反应，剩下2份能量，那么这个反应的焓变就是2-3=-1份能量，也就是反应放出一份能量。这就是所谓的ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。
ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
键能是指断裂某化学键所吸收的能量或形成某化学键所释放的能量。
注意：断裂吸收能量，形成释放能量。
那么焓变就是键形成释放的能量减去断裂吸收的能量。这里减的方向可以说是人为规定的吧，为了满足放热为负，吸热为正。
键能越高，形成这个物质释放的能量越多，它的总能量越低，分子越稳定。
自然界中的规律就是能量越低越稳定。