求第六章高中化学第二册章节练习（33）的答案16、写出乙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式：；；.等物质的量上述物质分别跟足量的钠反

Question

求第六章高中化学第二册章节练习（33）的答案
16、写出乙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式：
_____________________； ________________________； ________________________.
等物质的量上述物质分别跟足量的钠反应,在相同条件下,放出氢气的体积比为_______；
若要得到相同体积（相同条件下）的氢气,所需要的物质的量最多的是________,最少
的是________.
17、0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经
过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最
后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,若同量该有机物与9.2g钠恰好反应.计算并回答（1）
写出有机物的结构简式和名称.（2）举出两种主要用途.

Answer 1

16.
C2H5OH,HOCH2CH2OH,HOCH2CH(OH)CH2OH.
1:2:3
乙醇,丙三醇.
17.
浓硫酸吸水,则生成水的摩尔数为：10.8/18=0.6 mol
1mol CuO与1mol CO反应,生成1mol CO2和1mol Cu,所以氧化铜损失的质量实际上是O的质量,则反应中CO的摩尔数为：3.2/16=0.2 mol
碱石灰吸收CO2（此处CO2包括从CO生成的CO2）,则原反应中生成的CO2摩尔数为：17.6/44-0.2=0.2 mol
根据物质守恒,该有机物:O2:CO2:CO:H2O=1:2:1:1:3,写成方程式是：
X + 2O2 -> CO + CO2 + 3H2O
所以该有机物的分子式为C2H6O2.
0.2mol 的该物质与9.2g的钠反应,那么该物质所含的醇羟基数量为：9.2/23/0.2= 2
所以该物质为——乙二醇,结构简式为HOCH2CH2OH.可用于合成聚酯树脂,用作防冻剂.