如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：．（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O

Question

如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：___．
（2）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=___kJ•mol^-1．

Answer 1

（1）由图可知，1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气放出的热量为600kJ-508kJ=92kJ，该反应热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（2）已知：①．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③．H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，（①-②+③×4）÷2可得：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l），则△H=(1)/(2)（b-a-4c） kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)（b-a-4c）．