合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH3相关的工业过程示意图．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol2H2（g

Question

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH₃相关的工业过程示意图．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学反应方程式___．
（2）生产中涉及H₂和CO₂的分离．你认为可取的方法是（填代号）___．
A．在加压条件下用水吸收CO₂
B．用NaOH溶液吸收CO₂
C．加压，使CO₂液化
（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为___．
（4）合成尿素的反应分两步进行：
①CO₂（g）+2NH₃（g）⇌H₂NCOONH₄（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸铵）
②H₂NCOONH₄（aq）⇌CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH₃）：n（CO₂）的关系如图所示．生产过程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为___，而实际生产往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为___．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是___．
（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃．若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH₃经上述反应过程生成120g NH₄NO₃．则NH₃转化为HNO₃的转化率___．<sub>3

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Answer 1

（1）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2...