在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①-④四个过程中，发生了复分解反应的是（填序号）．（2）欲检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3，请从酚酞试液、稀盐

Question

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了复分解反应的是___（填序号）．
（2）欲检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃，请从酚酞试液、稀盐酸、石灰水中选用一种合适的试剂进行实验，简述具体检验方法___．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．所得纯NaOH的质量是多少？

Answer 1

（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃，要先验证碳酸根离子，可取少量NaOH溶液样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明NaOH溶液发生了变质；（或取少量NaOH溶液样品于试管中，向试管中加入适量的Ca（OH）₂溶液，若产生白色沉淀，说明NaOH溶液确实发生了变质）；
（3）设生成氢氧化钠的质量为x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                                            80
53g×10%                                       x
(106)/(53g×10%)=(80)/(x)                    
x=4g                                 
答：所得NaOH的质量是4g．
故答案为：（1）④；（2）取少量NaOH溶液样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明NaOH溶液发生了变质；（或取少量NaOH溶液样品于试管中，向试管中加入适量的Ca（OH）₂溶液，若产生白色沉淀，说明NaOH溶液确实发生了变质）
（3）4g．