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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题.(1)实
题目详情
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为______.
(2)粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂,加入的除杂试剂依次为(填化学式)______,______,______(任填一种顺序)然后再进行过滤等操作.
(3)写出(2)中化学反应的离子方程式______,______,______,______.
(4)如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子?______.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为______.
(2)粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂,加入的除杂试剂依次为(填化学式)______,______,______(任填一种顺序)然后再进行过滤等操作.
(3)写出(2)中化学反应的离子方程式______,______,______,______.
(4)如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子?______.
▼优质解答
答案和解析
(1)组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯,通过酒精灯火焰外焰的高度决定铁圈的高度;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干,
故答案为:②①③④⑤;
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,Ba2++CO32-=BaCO3↓,离子都形成沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,
故答案为:BaCl2;NaOH;Na2CO3;
(3)硫酸根离子用钡离子沉淀,可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀,反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
镁离子用氢氧根离子沉淀,可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀,反应为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
钙离子用碳酸根离子沉淀,可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀,反应为:Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl,离子方程式为:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后,溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液,可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉,直到溶液显中性为止,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O;
(4)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,如果还有,可以在溶液中继续加入过量的氯化钡,
故答案为:静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根.
故答案为:②①③④⑤;
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,Ba2++CO32-=BaCO3↓,离子都形成沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,
故答案为:BaCl2;NaOH;Na2CO3;
(3)硫酸根离子用钡离子沉淀,可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀,反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
镁离子用氢氧根离子沉淀,可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀,反应为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
钙离子用碳酸根离子沉淀,可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀,反应为:Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl,离子方程式为:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后,溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液,可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉,直到溶液显中性为止,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O;
(4)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,如果还有,可以在溶液中继续加入过量的氯化钡,
故答案为:静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根.
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