在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1

Question

在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（　　）

A. T₂时CH₄的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H>0、T₁<T₂

C. 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O（g），平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

Answer 1

由表中数据可知，T₁温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T₂的反应速率大于温度T₁的，则温度T₂>T₁，T₂温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T₁温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
A．T₂平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol-0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：(0.35mol)/(0.5mol)×1005=70%，故A正确；
B．根据分析可知，温度T₁<T₂，正反应为放热反应，该反应的△H<0，故B错误；
C．保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30molCH₄和0.80molH₂O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5-0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=(c(N2)•c(CO2)•c2(H2O))/(c(CH4)•c2(NO2))可知此时Qc>K，反应向逆反应进行，故C错误；
D．再充入0.50molCH₄和1.20molNO₂，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N₂的体积分数减小，故D正确；
故选AD．