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一些高中化学的问题在0.1mol的Na2O2中,有0.1NA个阴离子,为什么不是0.2NA个阴离子?0.1molSO3分子中所含的中子数为40NA,这个中子数怎么看?1molNO所含电子数为30NA为什么？不是14+16=30的吗
题目详情
一些高中化学的问题
在0.1mol的Na2O2中,有0.1NA个阴离子,为什么不是0.2NA个阴离子?
0.1molSO3分子中所含的中子数为40NA,这个中子数怎么看?
1mol NO所含电子数为30NA为什么？不是14+16=30的吗
在0.1mol的Na2O2中,有0.1NA个阴离子,为什么不是0.2NA个阴离子?
0.1molSO3分子中所含的中子数为40NA,这个中子数怎么看?
1mol NO所含电子数为30NA为什么？不是14+16=30的吗
▼优质解答
答案和解析
Na2O2
Na2O2中的阴离子是 O2- 是过氧根
1mol Na2O2中只含有 1mol O2-
所以0.1mol中,只有0.1NA个阴离子
SO3 中子数=原子量-原子序数
比如S的原子量是32,原子序数是16,所以中子数是32-16=16
O原子量是16,原子序数为8,所以中子数为16-8=8
所以：1molSO3中,含有16+8+8+8=40mol 中子
注意.1mol SO3含40mol 中子
0.1mol SO3含有中子数为4mol
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1mol NO中,电子数为 7+8=15mol
N的电子层为 2 5 O为2 6
所以,1mol N原子,含有电子7mol ,1mol O原子含有电子 8mol
所以1mol NO电子数为15NA
Na2O2中的阴离子是 O2- 是过氧根
1mol Na2O2中只含有 1mol O2-
所以0.1mol中,只有0.1NA个阴离子
SO3 中子数=原子量-原子序数
比如S的原子量是32,原子序数是16,所以中子数是32-16=16
O原子量是16,原子序数为8,所以中子数为16-8=8
所以：1molSO3中,含有16+8+8+8=40mol 中子
注意.1mol SO3含40mol 中子
0.1mol SO3含有中子数为4mol
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1mol NO中,电子数为 7+8=15mol
N的电子层为 2 5 O为2 6
所以,1mol N原子,含有电子7mol ,1mol O原子含有电子 8mol
所以1mol NO电子数为15NA
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