下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心C.H2O是极性分子．分子

Question

下列叙述正确的是（　　）

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CH₂Cl₂是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心

C. H₂O是极性分子．分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO₂中的C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

下列叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

₃

B. CH₂Cl₂是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心

₂₂

C. H₂O是极性分子．分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

₂

D. CO₂中的C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

₂₂

Answer 1

A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为(5-3)/(2)=1，所以N原子采用sp³杂化，为三角锥形分子，不是三角形，故A错误；
B．甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH₂Cl₂分子位2个Cl原子取代甲烷中2个H所得，为四面体，不是四边形，CH₂Cl₂分子不结构对称，电荷中心不重叠，为极性分子，故B错误；
C．H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为(6-2)/(2)=2，所以O原子采用sp³杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．CO₂中C-O键是不同元素形成的共价键，为极性键，CO₂中C与2个O形成δ键，孤对电子数为(4-2×2)/(2)=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C． (5-3)/(2)5-325-35-35-3222=1，所以N原子采用sp³3杂化，为三角锥形分子，不是三角形，故A错误；
B．甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH₂2Cl₂2分子位2个Cl原子取代甲烷中2个H所得，为四面体，不是四边形，CH₂2Cl₂2分子不结构对称，电荷中心不重叠，为极性分子，故B错误；
C．H₂2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为(6-2)/(2)=2，所以O原子采用sp³杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．CO₂中C-O键是不同元素形成的共价键，为极性键，CO₂中C与2个O形成δ键，孤对电子数为(4-2×2)/(2)=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C． (6-2)/(2)6-226-26-26-2222=2，所以O原子采用sp³3杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
D．CO₂2中C-O键是不同元素形成的共价键，为极性键，CO₂2中C与2个O形成δ键，孤对电子数为(4-2×2)/(2)=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C． (4-2×2)/(2)4-2×224-2×24-2×24-2×2222=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C．