元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．（1）氯元素

Question

元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl₂的化学反应方程式

4HCl（浓）+MnO₂(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（浓）+MnO₂(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H₂SO₄相比，酸性强的是______（填化学式）．

Answer 1

（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案为：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞PH₃，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl₂，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl₂的氧化性强于Br₂，
故答案为：HCl＞H₂S＞PH₃；Cl₂；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl₂的氧化性强于Br₂；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO₂(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B具有漂白性，应为HClO，C中氯元素的化合价为最高价，应为HClO₄，为酸性最强的无机含氧酸，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HClO₄．