（必须写出计算过程，只写结果不计分）（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10，①则该温度下水的Kw是多少？②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合

Question

（必须写出计算过程，只写结果不计分）
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=10，
①则该温度下水的Kw是多少？
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？
（2）已知：常温下Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Cu²⁺和SO₄^2-，设溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为3.0mol•L^-1，则
①Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为多少？
②Cu（OH）₂完全沉淀时溶液的pH为多少？（请写出计算过程，lg3=0.48）

Answer 1

（1）①某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H+）=1×10-10mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=0.01×1×10-10=1×10-12；故答案为：1×10-12 ；②此温度下将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10−...