（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还

Question

（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1） 该反应中的还原剂是________。

（2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________                                  __ 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O　①

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－　②

MnO＋e^－===MnO(溶液绿色)　③

（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2） 将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   

__________→___________。

（3） 将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a. 氧化性：PbO₂>KMnO₄

b. 还原性：PbO₂>KMnO₄ 

c. 该反应可以用盐酸酸化

（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① ________KMnO₄＋________K₂S＋______(     )===________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

 

Answer 1

Ⅰ⑴H₂O₂

⑵H₂CrO₄   Cr(OH)₃                

⑶

⑷3.36L

Ⅱ⑴酸碱性

⑵MnO₄^-     Mn²⁺  

⑶a

⑷①28   5   24KOH   28   3      2     12H_2­O

②2.8mol