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在标准状况下氧气与一氧化氮以3比4的体积充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液物质的量浓度为多少?我自己算的答案是0.026mol/L-1可答案是0.036mol/L-1我是设
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在标准状况下氧气与一氧化氮以3比4的体积充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液物质的量浓度为多少?
我自己算的答案是0.026mol/L-1可答案是0.036mol/L-1我是设氧气为3mol,一氧化氮为4mol 我觉得我没算错啊,怎么会这样呢
我自己算的答案是0.026mol/L-1可答案是0.036mol/L-1我是设氧气为3mol,一氧化氮为4mol 我觉得我没算错啊,怎么会这样呢
▼优质解答
答案和解析
本题可以这样
设O2和NO分别为3L和4L,这样烧瓶的体积就应为7L,由于两气体恰好完全反应,水将充满整个烧瓶,所以最终溶液体积应以7L计算,而溶质为HNO3,其物质的量＝NO的物质的量＝4L/22.4.
所以最终:C(HNO3)=(4/22.4)/7=0.0255 约0.0026mol/L
设O2和NO分别为3L和4L,这样烧瓶的体积就应为7L,由于两气体恰好完全反应,水将充满整个烧瓶,所以最终溶液体积应以7L计算,而溶质为HNO3,其物质的量＝NO的物质的量＝4L/22.4.
所以最终:C(HNO3)=(4/22.4)/7=0.0255 约0.0026mol/L
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