（2014•红河州模拟）工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S△.2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，下列判断正确的是（）A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化

Question

（2014•红河州模拟）工业上焙烧明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S(△.)/()2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O，下列判断正确的是（　　）

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c（K⁺）=c（SO₄^2-）
C．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t
D．工业上冶炼Al₂O₃制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂

Answer 1

A．该反应中，S元素的化合价由0价和+6价变为+4价，所以部分4KAl（SO₄）₂•12H₂O作氧化剂（6个硫酸根被还原，2个硫酸根保持不变），硫作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：3=1：1，故A错误；
B．溶液呈中性得c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得2c（K⁺）=c（SO₄^2-），故B错误；
C．明矾的物质的量=(948×106g)/(474g/mol)=2×10⁶mol，根据方程式知，生成二氧化硫的物质的量=(2×106mol)/(4)×9=4.5×10⁶mol，SO₂的利用率为96%，根据硫原子守恒知，硫酸的物质的量=二氧化硫的物质的量=4.32×10⁶mol，则98%的质量=(4.32×106mol×98g/mol)/(98%)=4.32×10⁶g=432吨，故C正确；
D．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂ ，故D错误；
故选C．