将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．反

Question

将7.8g Na₂O₂和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
B．反应结束得到3.9g的沉淀
C．反应结束得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．反应结束得到的溶液中c（NaCl）=1.0 mol•L^-1

Answer 1

7.8ggNa₂O₂的物质的量为=(7.8g)/(78g/mol)=0.1mol，2.7gAl的物质的量为 (2.7g)/(27g/mol)=0.1mol，3.36LHCl气体的物质的量为 (3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来计算；
  2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.1mol      0.2mol   1.12L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.1mol   0.1mol   0.1mol  3.36L
A、反应中共得到气体的体积为1.12L+3.36L=4，48L，故A错误；
B、将7.8gNa₂O₂和2.7gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.1molNaOH和0.1molNaAlO₂，加入0.15molHCl，反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，生成0.05mol氢氧化铝沉淀，质量为3.9g，故B正确；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故C错误；
D、反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，所以c（NaCl）=(0.15mol)/(0.1L)=1.5mo/L，故D错误；
故选B．