将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.5molB.反应后的溶液中n

Question

将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol

B. 反应后的溶液中n（Na⁺）﹕n（Cl^-）可能为9﹕5

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.20<n<0.30

D. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11﹕2﹕1

Answer 1

A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.05L×10mol/L=0.5mol，根据氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.5mol，故参加反应的氯气n（Cl₂）=0.25mol，故A错误；
B、根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小为6：5，故6：5+）：n（Cl^-）<2：1，所以反应后的溶液中n（Na⁺）﹕n（Cl^-）可能为9﹕5，故B正确；
C、根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.5mol×(1)/(2)×1=0.25mol，氧化产物只有NaClO₃，转移电子数最多，为0.5mol×(5)/(6)×1=0.42mol，即0.25<n<0.42，故C错误；
D、令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；
故选B．