BF3的几何构型为平面正三角形，而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。

Question

BF ₃ 的几何构型为平面正三角形，而NF ₃ 却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。  

Answer 1

分析：
用sp2杂化轨道、sp3杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2P轨道形成3个sp2 p键，B原子的三个sp2杂化轨道是等性杂化轨道，其空间构型为平面正三角形，所以BF3的几何构型亦为正三角形。而在NF3中，N原子形成4个sp3杂化轨道，其中有一个杂化轨道已排布2个电子（孤电子对），能量稍低，另外3个杂化轨道仅排1个电子，能量稍高。N原子用这三个能量相等的、各排布有1个电子的sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道形成3个sp3 p键。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，致使sp3 p键间的夹角小于109 28’（实为102.5）NF3分子的几何构型为三角锥形。