（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3—>Fe3+>I2还原性：S

Question

（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：  氧化性：  IO₃^—  >Fe³⁺  >I₂         还原性：S₂O₃^2—  > I^—

反应式：3I₂ + 6OH^— == 5I^— + IO₃^— + 3H₂O       KI + I₂  KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是        （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                               。

    将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

        （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是          。

A．Na₂S₂O₃          B．AlCl₃        C．Na₂CO₃           D．NaNO₂

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：                                                        。

 

Answer 1

（14分）（1）①Fe(SCN)₃ ②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O或2Fe³⁺+2 I^-= I₂+2Fe²⁺；

（2）4KI+O₂+2H₂O=2I₂+4KOH;否，KI₃在受热或潮湿条件下产生I₂和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华；

（3）AC

（4）取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺。