将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．（1）铁片上的电极反应式为．（2）铜片周围溶液会出现的现

Question

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为______．
（2）铜片周围溶液会出现______的现象．
（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为______mol；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______．

Answer 1

（1）该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe ²⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe ²⁺；
（2）铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，所以铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅，故答案为：溶液颜色变浅；
（3）①设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，故答案为：0.02；
②铜离子的平均反应速率=((0.02mol)/(0.5L))/(2min)=0.01mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.01mol•L^-1•min^-1．