下列各组顺序的排列不正确的是（）A、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、沸点：H2O＞H2Se＞H2SD、熔点：金

Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A、碱性强弱：NaOH＜Mg（OH） ₂ ＜Al（OH） ₃

B、热稳定性：HCl＞H ₂ S＞PH ₃

C、沸点：H ₂ O＞H ₂ Se＞H ₂ S

D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

考点：
元素周期律的作用
专题：
元素周期律与元素周期表专题
分析：
A．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．含有氢键的沸点较高，没有氢键时，分子间作用力越大沸点越高；D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

A．金属性Na＞Mg＞Al，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．含有氢键的沸点较高，没有氢键时，分子间作用力越大沸点越高，所以沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故C正确；D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；故选A．
点评：
本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及氢键对物质熔沸点的影响是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．