（20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,

Question

（20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag ⁺ +Cl ^- ,Ag ₂ CrO ₄ (s) 2Ag ⁺ + 。在一定温度下,已知:K _sp (AgCl)=c(Ag ⁺ )·c(Cl ^- )=1.8×10 ^-10 ,K _sp (Ag ₂ CrO ₄ )=［c(Ag ⁺ )］ ² ·c( )=1.9×10 ^-12 ,现用0.01 mol·L ^-1 AgNO ₃ 溶液滴定0.01 mol·L ^-1 KCl和0.001 mol·L ^-1 K ₂ CrO ₄ 混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl ^- 、 谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag ₂ CrO ₄ 沉淀时,溶液中Cl ^- 的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

Answer 1

(1)Cl - 先沉淀  (2)4.13×10 -6 mol·L -1 (1)根据两种物质的K sp ,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag + ),比较两者c(Ag + ),谁需c(Ag + )小谁先沉淀。沉淀Cl - : 。沉淀 : 。故先生成AgCl沉淀...