电离平衡常数?电离和水解的区别是?气体的平衡常数K和溶液的电离平衡有点混溶液的电离平衡常数怎么算

Question

电离平衡常数?
电离和水解的区别是?气体的平衡常数K和溶液的电离平衡有点混 溶液的电离平衡常数怎么算

Answer 1

对于一般可逆反应aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数改变温度,K的值会发生变化. 水解 　　水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.
　　物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）
　　(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)
　　由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
　　① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
　　CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
　　② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
　　NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
　　生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
　　例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
　　弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱.
　　例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
　　氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
　　若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
　　弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
　　弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
　　如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,
　　而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.
　　酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水
　　CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH
　　(C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6
　　某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
　　 正盐
　　正盐分四类：
　　一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
　　二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
　　三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
　　四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱碱部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.
　　水解反应
　　（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O=HCO3-+OH-
　　（2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
　　（3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　（4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
　　（5）非金属卤化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
　　此类反应多为水分子攻击卤原子,但也有例外,如NCl3水
　　NCl3+3H2O=NH3+3HClO
　　该反应为水分子攻击氮原子
　　取代反应（水解反应）(有机反应)
　　1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOH
　　CH3CH2OH+HCl
　　2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
　　3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O—△H+orOH-→CH3COOH+CH3CH2OH
　　
　　4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
　　5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
　　6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2
电离通常包含物理过程和化学过程.物理过程就是溶解.化学过程不是化学变化.化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成.所以电离不是化学变化.而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下,电解质中原有的一部分化学键断裂.有的电离过程断裂的化学键是离子键,如氯化钠等大多数盐类的电离,氢氧化钠等大多数碱的电离.也有的电离过程断裂的是共价键,如硫酸的电离,氯化氢的电离,等等.
　　电离有完全电离和不完全电离之分.强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等.弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,如氯化汞的电离,硫化氢的电离等.