[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp3杂化,想不通书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能

Question

[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp3杂化,想不通
书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能够空出这个轨道,进行dsp2杂化呢?莫非是这个电子跃迁到4p轨道上了?按理来说Cu(2+)只能形成外轨型配合物,只能动用4s、4p轨道,所以[Cu(NH3)4](2+)应该是sp3杂化的,想不通啊

Answer 1

如果说 这里Cu 是 dsp2杂化的, 就表明3d轨道中的那个单电子被跃迁到4p 轨道了3d,4s,4p 毕竟是同一能级组的轨道,能量差别不大,跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿