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Ag+为什么形成配合物时是sp杂化而Cu2+,Zn2+一般是sp3杂化?好像[Ag(NH3)2]+很稳定,但是sp杂化是不应该这么稳定的.Cu2+,Zn2+好像还能dsp2杂化.有规律么化学

[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp3杂化,想不通书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能化学

2杂化呢?莫非是这个电子跃迁

18、乙烯分子中的C是（）杂化.19、乙炔分子中的C是（）杂化.18、乙烯分子中的C是（）杂化.A、sp3B、sp2C、spD、dsp219、乙炔分子中的C是（）杂化.A、sp3B、sp2C、spD、dsp2 化学

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Cu2+配合物问题[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?这个配合物的配位键是在4d轨道上形成的,却使3d轨道分裂是吗?谁能讲清楚? 化学

Cu2+配合物问题[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?这个配合物的配位键是在4d轨道上形成的,却使3d轨道分裂是吗? 化学

cucl42-的杂化方式是dsp2还是sp3d2之后发生j-tcucl42-有人说是d单电子跃迁到s之后dsp2杂化,成平面四边形,还有人说d单电子不动,形成sp3d2后畸变成平面正方,还有人说只是正四面体形,到底是什么杂化学

Cu(NH4)2+的几何构型?我记得原先看过Cu(NH4)2+是四面体型,但在书上看到说是平面四边形,dsp2杂化,说是原先铜的3d轨道上的一个电子激发到了4p轨道上,以一个3d轨道,一个4s轨道,两个4p轨道成键,到底其他

Ni(CO)4为什么不是dsp2杂化?CO不是强配体吗?而Ni的价电子轨道挤一挤的话就会有1个空的d轨道了,那为什么Ni(CO)4不是dsp2而是sp3呢? 化学

Cu2+离子怎么形成络合物?为什么[Cu（NH3）4]2+等离子是平面正方形却不是dsp2杂化?那它是怎么杂化的?能不能形成内轨型配合物? 化学

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