将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少（）A.4.48LB.5.

Question

将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少（　　）

A. 4.48L

B. 5.6L

C. 6.72L

D. 8.96L

Answer 1

Ag⁺和Cl^-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag⁺，
反应后溶液中存在0.6molCu²⁺、0.7-0.3=0.4molCl^-，
若在一极析出0.4molCu，阴极得到电子为0.4mol×2=0.8mol，
阳极首先发生：2Cl^--2e^-=Cl₂，然后发生4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，
则0.4molCl^-生成0.2molCl₂，失去0.4mol电子，在反应中4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，转移0.4mol电子，生成0.1molO₂，
则气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
故选C．