25℃时，将amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为mol/

Question

25℃时，将a mol（NH₄）₂SO₄  溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 ___ （填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为 ___mol/L．（25℃时，NH_3•H₂O的电离平衡常数K=2×10^-5）

Answer 1

向（NH₄）₂SO₄溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H₂O⇌H⁺+OH^-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH^-）=10^-7mol/L，
设平衡时NH₃•H₂O的物质的量为x，溶液的体积为b，
则：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-     
     x/b    2a/b 10^-7
由电离平衡常数可知：((2a)/(b)×10-7)/((x)/(b))=2×10^-5，解之得：x=(a)/(100)，则c（NH₃•H₂O）=(a)/(100V)mol/L，
故答案为：逆向；(a)/(100V)．