某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间（min）物

Question

某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min） 物质的量（mol）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=___；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___（填字母编号）．
a．通入一定量的B　        b．加入一定量的固体A　     c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度　       e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的___（填序号）．

（4）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是___．
（5）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，达到平衡后，n（E）=0.50 mol，则a=___．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示．由图可知，Q___0（填“大于”或“小于”），c点v_正___v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

（1）由表可知40分钟达平衡状态，结合平衡浓度和平衡常数概念计算，所以K=((0.6)/(2)×(0.6)/(2))/((1.2)/(2)×(1.2)/(2))=0.25，故答案为：0.25；
（2）30nim后，BDE都增加，由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，
a．通入一定量的B平衡正向进行，BDE增大，故a符合；　　　　　　　
b．加入一定量的固体A不影响平衡移动，BDE不变，故b不符合；
c．反应前后气体体积不变，适当缩小容器的体积，平衡不动，故c不符合；　　　　　
d．反应是吸热反应，升高反应体系温度，平衡正向进行，B减小，故d不符合；
e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，BDE浓度增大，故e符合；
故选：ae；
（3）A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol^-1．反应前后气体体积不变；
①B的反应速率不能为0；
②B的反应速率和DE反应速率达到平衡状态不能相同；
③DE变化速率 相同，图象不符；
④DE速率相同，图象表示的是逆向进行，B反应速率增大，DE反应速率减小，故④正确
故答案为：④；
（4）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5-0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，可逆反应不能完全进行，A虽是固体，但也得有剩余，固体A的物质的量n取值范围大于0.3mol；
故答案为：>0.3；
（5）A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）
起始量       3.0mol     amol    0mol
平衡量      3-0.5×2   a+0.50    0.50mol
((0.5)/(2)×(a+0.5)/(2))/((2)/(2)×(2)/(2))
=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；
（6）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，c点为平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：小于；等于．