三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl熔点/℃-114.1

Question

三氧乙醛（CCl₃CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

物质	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C6H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应为C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O、CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl．
回答下列问题：

（1）恒压漏斗a中盛放的试剂是___，仪器b的名称是___．
（2）装置B的作用是___；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物___（填化学式）的量增加；装置D可采用___加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是___．
（3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C₂H₅Cl，此方案___（填“可行”或“不可行”），理由是___．
（4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L^-1标准碘溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₂Cl^-．则产品的纯度为___%．
（5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：___．

Answer 1

A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl4CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气．（1）装置A是制备氯气的装置，其中恒压漏...