某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

Question

某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c ₂ =______mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v ₃ ，实验1的反应速率为v ₁ ，则v ₃ ______v ₁ （填＞、=、＜），且c ₃ ______1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K ₁ ______K ₂ ______K ₃ ______K ₄ （填＞、=、＜）．

Answer 1

（1）v= △C △t = (0.8-0.67)mol/L 10min =0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实...