Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1写出

Question

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O ₂ （g）=2Al ₂ O ₃ （s）△H=-2834.9KJ?mol ^-1
Fe ₂ O ₃ （s）+ (3)/(2) C（s）= (3)/(2) CO ₂ （g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol ^-1
C（s）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-393.5KJ?mol ^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O ₂ （g）?2NO ₂ （g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O ₂ 表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O ₂ ）=______．
（2）下列研究目的和示意图相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P 1 ＞P 2 ）	温度对反应的影响	平衡体系增加O 2 对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y ₂ O ₃ 的ZrO ₂ 固体，它在高温下能传导O ^2- 离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C ₃ H ₈ ）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为______；
（2）放电时固体电解质里的O ^2- 离子向______极移动（填“正”或“负”）．

Answer 1

Ⅰ已知：①4Al（s）+3O ₂ （g）=2Al ₂ O ₃ （s）△H=-2834.9KJ?mol ^-1
②Fe ₂ O ₃ （s）+ (3)/(2) C（s）= (3)/(2) CO ₂ （g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol ^-1
③C（s）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-393.5KJ?mol ^-1
由盖斯定律可知，②-③× (3)/(2) +①× (1)/(2) 得：2Al（s）+Fe ₂ O ₃ （s）=2Fe（s）+Al ₂ O ₃ （s）
△H=234.1KJ/mol- (3)/(2) ×（-393.5KJ/mol）+ (1)/(2) ×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ?mol ^-1 ；
故答案为：2Al（s）+Fe ₂ O ₃ （s）=Al ₂ O ₃ （s）+2Fe（s）△H=-593.1KJ?mol ^-1 ；
Ⅱ（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K= (c2 (N O2 ))/(c2 (NO)?c( O2 )) ，0～2s内v（NO）=0.0 (0.01-0.004)/(2) mol/（L?s）=0.003mol/（L?s）；v（O ₂ ）= (1)/(2) v（NO）=0.0015mol/（L?s）；
故答案为： (c2 (N O2 ))/(c2 (NO)?c( O2 )) ；0.0015mol/（L?s）；
（2）A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则NO ₂ 的体积分数增大，与图象不符，故A错误；
B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O ₂ 的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C、反应平衡后，增大氧气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，
逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
故选C；
Ⅲ（1）固体电解质的燃料电池，丙烷燃料电池放电时负极发生的是燃料丙烷失电子的氧化反应，且负极反应=总反应-正极反应，正反应为：
10O ₂ +40e ^- =20O ^2- ，总反应是：2C ₃ H ₈ +10O ₂ ═6CO ₂ +8H ₂ O，所以负极反应是：C ₃ H ₈ +10 O ^2- -20e ^- =3CO ₂ +4H ₂ O，故答案为：C ₃ H ₈ +10 O ^2- -20e ^- =3CO ₂ +4H ₂ O；
（2）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负．