已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol

Question

已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H=-92KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）

A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol

Answer 1

已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故选：B．