下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（

Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
C．等物质的量的Na₂S与NaHS混合溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

Answer 1

A．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）、根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），所以得c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（S^2-），故C错误；
D．碳酸是弱酸，其电离程度最小，铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度较小，离子碳酸根离子浓度大小顺序是：②＞④＞③＞①，故D正确；
故选D．